Nitrato de Amonio (500g)

Composición Química: Fórmula molecular: NH₄NO₃ Peso molecular: 80.04 g/mol Estado físico: Sólido cristalino blanco Solubilidad: Alta en agua Propiedades: Oxidante fuerte, higroscópico (absorbe humedad del aire) Usos en Laboratorios Escolares:En entornos educativos, el nitrato de amonio se usa en pequeñas cantidades para demostrar principios químicos, especialmente reacciones redox y térmicas. Algunos de sus usos incluyen: Experimentos de reacción exotérmica/endotérmica: Como en la preparación de compresas frías instantáneas. Demostraciones de oxidación: En reacciones donde se necesita un agente oxidante. Síntesis química: Para producir otras sales o compuestos en experimentos controlados. Medidas de Seguridad para su Manipulación: Riesgos principales: Explosivo: Puede detonar si se somete a calor extremo o se mezcla con materiales combustibles. Tóxico por inhalación o ingestión. Irritante para la piel y los ojos. Precauciones: Uso de Equipos de Protección Personal (EPP): Guantes de nitrilo o látex. Gafas de seguridad. Mascarilla si se manipula en forma de polvo para evitar inhalación. Ropa de laboratorio que cubra completamente el cuerpo. Condiciones de almacenamiento: Guardar en un lugar fresco, seco y bien ventilado, alejado de materiales combustibles, fuentes de calor y sustancias orgánicas. Mantener en envases herméticos y etiquetados correctamente. Evitar la exposición directa a la luz solar. Manejo adecuado: No mezclar con combustibles, aceites, polvo de metales u otras sustancias inflamables. Manipular pequeñas cantidades a la vez y lejos de llamas abiertas o chispas. Utilizar utensilios limpios y no metálicos para evitar reacciones indeseadas. Respuesta ante emergencias: En caso de contacto con la piel u ojos, lavar inmediatamente con abundante agua. En caso de incendio, no usar agua a presión directa; emplear extintores de polvo químico o arena seca. Evacuar el área en caso de fuego, ya que el nitrato de amonio puede agravar incendios.